Questão 1
A ordem crescente de raio atômico entre os átomos 714N, 37Li, 1224Mg, 1940K é:
a) 714N < 37Li < 1224Mg < 1940K
b) 37Li < 714N < 1224Mg < 1940K
c) 1940K <1224Mg < 714N < 37Li
d) 714N < 1224Mg < 37Li < 1940K
e) 1224Mg < 37Li < 714N < 1940K
Questão 2
(Cesgranrio-RJ) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico que:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.
Questão 3
A alternativa que apresenta os elementos em ordem crescente de raio atômico é:
a) potássio, cálcio, selênio, bromo.
b) potássio, selênio, cálcio, bromo.
c) selênio, bromo, cálcio, potássio.
d) bromo, selênio, cálcio, potássio.
e) bromo, cálcio, selênio, potássio.
Questão 4
(Unaerp-SP) Considere os átomos dos seguintes elementos:
I - Átomo de 36Li.
II - Átomo de 919F.
III - Átomo de 1123Na.
Considere as seguintes bolas:
A - bola de tênis.
B - bola de pingue-pongue.
C - bola de gude.
Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria:
a) I-B, II-A, III-C.
b) I-B, II-C, III-A.
c) I-C, II-A, III-B.
d) I-C, II-C, III-A.
e) I-C, II-C, III-B.
Resposta Questão 1
Alternativa “a”.
Realizando a distribuição eletrônica de cada átomo, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas:
714N: 7 elétrons: 1s2, 2s2, 2p3 → vai até a segunda camada (L);
37Li: 3 elétrons: 1s2, 2s1 → vai até a segunda camada (L);
1224Mg: 12 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 → vai até a terceira camada (M);
1940K: 19 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 → vai até a quarta camada (N).
O N e o Li possuem a mesma quantidade de camadas, ou seja, os dois estão no mesmo período. Mas sabemos que o raio atômico do N é menor porque ele possui mais prótons, aumentando a atração sobre os elétrons. Assim, temos: N < Li.
O Mg possui três camadas, sendo do terceiro período e o próximo com raio atômico maior. Por fim, o K possui quatro camadas, sendo do quarto período da tabela periódica e o átomo de maior raio.
Portanto, a ordem crescente de raio atômico é a seguinte: N < Li < Mg < K.
Resposta Questão 3
Alternativa “d”.
Os quatro elementos apresentados são do mesmo período da tabela periódica. Visto que o raio atômico cresce da direita para a esquerda em um mesmo período, a ordem crescente de raio atômico entre esses elementos é: bromo < selênio < cálcio < potássio.
Resposta Questão 4
Alternativa “b”.
Realizando a distribuição eletrônica de cada átomo, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas:
36Li: 3 elétrons: 1s2, 2s1 → vai até a segunda camada (L);
919F: 9 elétrons: 1s2, 2s2, 2p5 → vai até a segunda camada (L);
1123Na: 11 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 → vai até a terceira camada (M).
Li e F possuem a mesma quantidade de camadas, mas como o F possui mais prótons, seu raio atômico é menor, tendo em vista que a atração prótons-elétrons dele é maior (F < Li). O raio atômico do Na é o maior porque ele é o átomo que possui maior quantidade de camadas eletrônicas.
Como o F (II) é o menor, ele assemelha-se à bola de gude (C). O Li (I) é o que possui o raio atômico de tamanho intermediário, sendo comparável à bola de pingue-pongue (B). E como o Na (III) é o de raio maior, ele é comparável à bola de tênis (A). Então, temos: I-B, II-C, III-A.