Questão 1
Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas:
I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ
III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g)
IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ
V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
a) II e III.
b) I e IV.
c) II, III e VI.
d) I, IV e V.
e) I, III e V.
Questão 2
Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:
a) Combustão e fusão.
b) Combustão e sublimação de sólido para gás.
c) Combustão e sublimação de gás para sólido.
d) Fusão e ebulição.
e) Evaporação e solidificação.
Questão 3
Observe o diagrama de um processo químico abaixo:
Diagrama de energia de um processo químico
Pode-se afirmar que esse processo é:
a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.
Questão 4
(UFMT) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é:
(0) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
(1) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
(2) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é menor que zero.
(3) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (?H) é maior que zero.
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).
Questão 5
(Vunesp-SP) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:
3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ
Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:
a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica.
d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica.
e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica.
Questão 6
(UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
Mudança de estado físico da água
Pode-se afirmar que:
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
Resposta Questão 1
Alternativa “c”.
Nos processos endotérmicos, o valor de ΔH é sempre positivo (ΔH > 0). Além disso, quando a reação não é representada por uma equação termoquímica (quando aparece o ΔH), vemos que é endotérmica, porque ela absorve a energia, que fica no primeiro membro (reagente) da equação.
Resposta Questão 2
Alternativa “c”.
Em toda combustão (queima de algum combustível) ocorre liberação de calor, e na sublimação de gás para sólido, o gás precisa liberar calor para se tornar sólido.
Resposta Questão 3
Alternativa “b”.
ΔH = Hfinal - Hinicial
ΔH = + 400 - (-170)
ΔH = + 570 kJ
É endotérmico, pois houve absorção de calor e o ΔH é positivo.
Resposta Questão 5
Alternativa “a”.
3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ
3 mols
Pela equação termoquímica fornecida, temos:
3 mols de O2(g) absorvem das vizinhanças 284 kJ
Massa molar do O2 = 32 g/mol
3 . 32 g ------- 284 kJ
1000 g ------- x
x = 1000 . 284
3 . 32
x = 2958,33 kJ
ΔH > 0 : reação endotérmica.
Resposta Questão 6
Alternativa “e”.
a) Errada. Somente a transformação 4 é exotérmica.
b) Errada. As transformações 1 e 3 são exotérmicas.
c) Errada. É o contrário: “a quantidade de energia liberada em 3 é igual à quantidade absorvida em 4.”
d) Errada. A quantidade de energia liberada em 1 não é igual à quantidade liberada em 3, porque não são transformações iguais e nem são uma o oposto da outra, como ocorre em 1 e 2, e 3 e 4.
e) Correta. 1 e 2 são processos opostos que envolvem a mesma quantidade de energia, sendo que em 1 a energia é liberada e, em 2, ela é absorvida.
