Questão 1
(UNESP) Em um laboratório, foram misturados 200 mL de solução 0,05 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 600 mL de solução 0,10 mol/L de cloreto de alumínio (AlCl3), ambas aquosas. Considerando o grau de dissociação desses sais igual a 100% e o volume final igual à soma dos volumes de cada solução, a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), dos íons cloreto (Cl–) na solução resultante será de:
a) 0,25.
b) 0,20.
c) 0,15.
d) 0,10.
e) 0,05.
Questão 2
(UFAM) Dois litros de solução aquosa sacarose de concentração 50 g/L foram adicionados a 6 litros de solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) de concentração 2 mols/L. Qual a concentração do açúcar e do sal na solução final?
a) 25,0 g/L; 3,0 mol/L
b) 0,2 Kg/L; 3,0 mol/L
c) 12,5 g/L; 1,5 mol/L
d) 25,0 g/L; 1,5 mol/L
e) 12,5 g/L; 3,0 mol/L
Questão 3
Quando misturamos 450 mL de uma solução de cianeto de sódio (NaCN) 6 mol/L com 350 mL de uma solução de sulfito de sódio (Na2SO3) 5 mol/L, qual é a concentração (aproximada) de íons sódio (Na+) na solução resultante da mistura?
a) 7,67 mol/L
b) 9,76 mol/L
c) 8,76 mol/L
d) 7,76 mol/L
e) 6,77 mol/L
Questão 4
Um aluno, durante uma aula prática de Química, resolveu misturar 350 mL de uma solução aquosa de cloreto de potássio (KCl) 0,5 mol/L com 200 mL de solução aquosa de cloreto de bário (BaCl2) com concentração 0,3 mol/L. Qual será a concentração (aproximadamente) de cada um dos sais após a realização dessa mistura?
a) 0,42 mol/L para o KCl e 0,21 mol/L para o BaCl2.
b) 0,32 mol/L para o KCl e 0,11 mol/L para o BaCl2.
c) 0,52 mol/L para o KCl e 0,31 mol/L para o BaCl2.
d) 0,62 mol/L para o KCl e 0,41 mol/L para o BaCl2.
e) 0,12 mol/L para o KCl e 0,31 mol/L para o BaCl2.
Resposta Questão 1
Letra a). O exercício pede apenas a concentração de íons sódio (Na+). Para calculá-la, é necessário inicialmente calcular a concentração de cada sal na mistura final para posteriormente determinar a concentração do íon, pois ambos os solutos apresentam sódio em sua composição.
Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Para a solução de CaCl2 Para a solução de AlCl3
(solução 1) (solução 2)
M1 (concentração molar) = 0,05 mol/L M2 (concentração molar) = 0,10 mol/L
V1 (Volume) = 200 mL V2 (Volume) = 600 mL
MF em relação ao CaCl2 = ? MF em relação ao AlCl3 = ?
VF (Volume final após a mistura) = 800 mL
(V1 + V2)
Como temos uma mistura de soluções que apresentam solutos diferentes e o exercício pede a concentração molar de cada um deles após a mistura, devemos calcular a concentração de cada um desses solutos de forma isolada, da seguinte maneira:
-
Concentração do CaCl2 na solução final
M1.V1 = MF.VF
0,05.200 = MF.800
10 = MF.800
MF = 10
800
MF = 0,0125 mol/L
-
Concentração do AlCl3 na solução final
M2.V2 = MF.VF
0,10.600 = MF.800
60 = MF.800
MF = 60
800
MF = 0,075 mol/L
-
Para determinar a concentração de íons cloreto (Cl-) na solução final, devemos inicialmente multiplicar a quantidade molar (referente à quantidade atômica na fórmula da substância) pela concentração molar da substância:
- [Cl-] proveniente do CaCl2 na solução final:
Temos apenas 2 átomos (quantidade molar) de Na e a concentração molar do sal é de 3,38 mol/L, logo:
[Cl-] = 2.0,0125
[Cl-] = 0,025 mol/L
- [Cl-] proveniente do AlCl3 na solução final:
Temos apenas 3 átomos (quantidade molar) de Na e a concentração molar do sal é de 2,19 mol/L, logo:
[Cl-] = 3.0,075
[Cl-] = 0,225 mol/L
Por fim, somamos as concentrações molares do Cl em ambos os solutos:
[Cl-] = 0,025 + 0,225
[Cl-] = 0,25 mol/L
Resposta Questão 2
Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Para a solução de sacarose Para a solução de cloreto de sódio (NaCl)
(solução 1) (solução 2)
C1 (concentração molar) = 50 g/L M2 (concentração molar) = 2 mol/L
V1 (Volume) = 2 L V2 (Volume) = 6 L
CF em relação à sacarose = ? MF em relação ao BaCl2 = ?
VF (Volume final após a mistura) = 8 L
(V1 + V2)
Vale ressaltar que, para a sacarose, o cálculo será feito com a concentração comum (g/L) e, para o NaCl, o cálculo será feito com a concentração molar (mol/L).
-
Concentração da sacarose na solução final
C1.V1 = CF.VF
50.2 = CF.8
100= CF.8
CF = 100
8
CF = 12,5 g/L
-
Concentração do NaCl na solução final
M2.V2 = MF.VF
2.6 = MF.8
12 = MF.8
MF = 12
8
MF = 1,5 mol/L
Resposta Questão 3
Letra d). O exercício pede apenas a concentração de íons sódio (Na+). Para calculá-la, vamos determinar a concentração de cada sal na mistura final para posteriormente determinar a concentração do íon, pois ambos os solutos apresentam sódio em sua composição.
Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Para a solução de NaCN Para a solução de Na2SO3
(solução 1) (solução 2)
M1 (concentração molar) = 6 mol/L M2 (concentração molar) = 5 mol/L
V1 (Volume) = 450 mL V2 (Volume) = 350 mL
MF em relação ao NaCN = ? MF em relação ao Na2SO3 = ?
VF (Volume final após a mistura) = 800 mL
(V1 + V2)
Como temos uma mistura de soluções que apresentam solutos diferentes e o exercício pede a concentração molar de cada um deles após a mistura, devemos calcular a concentração de cada um desses solutos de forma isolada, da seguinte maneira:
-
Concentração do NaCN na solução final
M1.V1 = MF.VF
6.450 = MF.800
2700 = MF.800
MF = 2700
800
MF = 3,38 mol/L
-
Concentração do Na2SO3 na solução final
M2.V2 = MF.VF
5.350 = MF.800
1750 = MF.800
MF = 1750
800
MF = 2,19 mol/L
-
Para determinar a concentração de íons sódio [Na+] na solução final, devemos inicialmente multiplicar a quantidade molar (referente à quantidade atômica na fórmula da substância) pela concentração molar da substância:
- [Na+] proveniente do NaCN na solução final:
Temos apenas 1 átomo (quantidade molar) de Na e a concentração molar do sal é de 3,38 mol/L, logo:
[Na+] = 1.3,38
[Na+] = 3,38 mol/L
- [Na+] proveniente do Na2SO3 na solução final:
Temos apenas 2 átomos (quantidade molar) de Na e a concentração molar do sal é de 2,19 mol/L, logo:
[Na+] = 2.2,19
[Na+] = 4,38 mol/L
Por fim, somamos as concentrações molares do Na em ambos os solutos:
[Na+] = 3,38 + 4,38
[Na+] = 7,76 mol/L
Resposta Questão 4
Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Para a solução de KCl Para a solução de BaCl2
(solução 1) (solução 2)
M1 (concentração molar) = 0,5 mol/L M2 (concentração molar) = 0,3 mol/L
V1 (Volume) = 350 mL V2 (Volume) = 200 mL
MF em relação ao KCl = ? MF em relação ao BaCl2 = ?
VF (Volume final após a mistura) = 550 mL
(V1 + V2)
Como temos uma mistura de soluções que apresentam solutos diferentes e o exercício pede a concentração molar de cada um deles após a mistura, devemos calcular a concentração de cada um desses solutos de forma isolada, da seguinte maneira:
-
Concentração do KCl na solução final
M1.V1 = MF.VF
0,5.350 = MF.550
175 = MF.550
MF = 175
550
MF = 0,32 mol/L
-
Concentração do BaCl2 na solução final
M2.V2 = MF.VF
0,3.200 = MF.550
60 = MF.550
MF = 60
550
MF = 0,11 mol/L