Questão 1
(Uerj) O mineral apatita, utilizado como matéria-prima na produção de fertilizantes, contém diferentes sais de cálcio, entre eles o Ca3(PO4)2.
Nesse sal, o ânion presente é denominado:
A) hipofosfato
B) hipofosfito
C) fosfito
D) fosfato
Questão 2
(Uerj) No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl.
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:
A) C2H6
B) H2SO4
C) NaOH
D) NH4Cl
Questão 3
(Univassouras) A substância de fórmula química AgNO3 é empregada como agente antisséptico na prevenção de infecções.
Essa substância é nomeada como:
A) nitrato de prata.
B) nitreto de prata.
C) nitrito de prata.
D) hidróxido de prata.
Questão 4
(Unichristus)
I. Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidróxidos na água.
II. Bases são compostos iônicos que, em solução aquosa, dissociam-se, formando pelo menos um cátion diferente do hidrogênio e um ânion diferente da hidroxila e do oxigênio.
III. Sais inorgânicos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam apenas a concentração de íons hidrogênio na água.
Considerando-se as assertivas anteriores, conclui-se que é correto o que se afirma em
A) I, apenas.
B) II, apenas.
C) III, apenas.
D) I, II e III.
E) nenhuma.
Questão 5
O calcário é uma rocha sedimentar que se transforma em mármore, uma rocha metamórfica, quando submetido a altas temperaturas e pressões. O principal componente do calcário é o CaCO3.
O nome do principal componente do calcário é:
A) Carboneto de cálcio.
B) Carbeto de cálcio.
C) Carbonito de cálcio.
D) Carbonato de cálcio.
E) Hipocarbonato de cálcio.
Questão 6
Compostos inorgânicos podem ser utilizados como pigmentos em corantes e tintas. O pigmento branco, por exemplo, pode ter em sua composição dois óxidos: o óxido de titânio (IV) e o óxido de zinco.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula dos dois óxidos citados.
A) TiO e ZnO
B) Ti(OH)4 e Zn(OH)2
C) TiO2 e ZnO
D) Ti2O2 e ZnO2
E) TiO2 e ZnO2
Questão 7
Em quadros de azia e má digestão, há uma sensação de elevação da acidez, por conta do refluxo ácido causado. Nesse caso, é recomendada a utilização de substâncias básicas para neutralização, como o leite de magnésia, formado por Mg(OH)2.
Sabendo que o ácido do nosso estômago é o ácido clorídrico, HCl, indique o sal formado na reação entre ácido clorídrico e o leite de magnésia.
A) MgCl
B) MgCl2
C) Mg2Cl2
D) Mg2Cl3
E) MgCl3
Questão 8
Os superóxidos são formados por um ânion altamente oxidante, de fórmula O2−. Tal ânion pode se ligar com metais alcalinos e alcalinoterrosos, formando compostos binários.
Assinale a alternativa que apresenta o superóxido formado com o sódio, um metal alcalino.
A) NaO2
B) Na2O2
C) NaO4
D) Na2O4
E) Na2O
Questão 9
Em zonas de alta concentração industrial e de alta densidade urbana há a formação de gases poluentes de enxofre, como os óxidos SO2 e o SO3. Tais gases podem reagir com a água presente na atmosfera e assim formar compostos que intensificarão a acidez da chuva.
A partir das informações apresentadas, é possível dizer que tais óxidos são classificados como:
A) Ácidos.
B) Básicos.
C) Anfóteros.
D) Neutros.
E) Peróxidos.
Questão 10
O composto Al2(SO4)3 é muito empregado em estações de tratamento de água durante a etapa da coagulação das partículas.
Esse composto é pertencente à função inorgânica denominada:
A) Ácidos.
B) Bases.
C) Óxidos.
D) Hidretos.
E) Sais.
Questão 11
A água sanitária é um produto que é uma solução de hipoclorito de sódio. Contudo, sua melhor ação desinfetante ocorre quando a mesma é diluída, fazendo seu pH passar de 13,5 para 6,5, formando o ácido hipocloroso.
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula dos dois compostos existentes na água sanitária que foram citados no texto.
A) NaCl e HCl
B) NaClO e HClO
C) NaClO e HCl
D) NaCl e HClO
E) NaClO2 e HClO2
Questão 12
As principais funções da Química Inorgânica são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta a função da Química Inorgânica a qual pertencem as seguintes substâncias usadas no cotidiano, respectivamente:
I. Al(OH)3, usado como medicamento para o combate dos sintomas da azia.
II. HNO3, usado na fabricação de explosivos e fertilizantes.
III. CO2, usado na gaseificação de bebidas.
IV. Li2CO3, usado como medicamento em tratamentos psiquiátricos.
A) Ácido, base, sal e óxido.
B) Base, sal, óxido e sal.
C) Base, ácido, óxido e sal.
D) Sal, base, ácido e óxido.
E) Óxido, sal, base e ácido.
Resposta Questão 1
Alternativa D.
O ânion PO43− é oriundo do ácido fosfórico, H3PO4. Pelas regras de nomenclatura, o ânion de um ácido terminado em "-ico" passa a ter o sufixo "-ato". Assim, trata-se do fosfato.
Resposta Questão 2
Alternativa B.
O H2SO4 é a única espécie que, em solução aquosa, produz íon H+ ao se ionizar, sendo considerado um ácido de Arrhenius.
H2SO4 → 2 H+ + SO42−
Resposta Questão 3
Alternativa A.
O AgNO3 possui o ânion NO3−, oriundo do ácido nítrico, HNO3. Os ácidos que são provenientes de ácidos que possuem sufixo “−ico” passam a ter sufixo “−ato”. Por isso, o NO3− é o ânion nitrato e o sal se chama nitrato de prata.
Resposta Questão 4
Alternativa E.
Os ácidos aumentam a concentração de íons H+ em água e não de íons hidróxidos (OH−).
As bases não formam um ânion diferente da hidroxila quando se dissociam em água; pelo contrário, quando se dissociam, as bases apresentam a formação dos íons hidroxila (OH−).
Os sais inorgânicos não aumentam apenas a concentração de íons hidrogênio. Na verdade, quando se dissociam, apresentam a formação de um cátion diferente do íon hidrogênio e de um ânion diferente do íon hidróxido.
Resposta Questão 5
Alternativa D.
O CaCO3 é um sal formado pelo ânion CO32−, oriundo do ácido carbônico, H2CO3. Sendo assim, o ânion CO32− é chamado de carbonato. Logo, o sal em questão é o carbonato de cálcio.
Resposta Questão 6
Alternativa C.
Em óxidos, o oxigênio possui NOX igual a −2. Sendo assim, o óxido de titânio (IV) é o TiO2, pois cada oxigênio com carga −2 totaliza uma carga total de −4, fazendo com que o Ti apresente carga +4 para neutralizar. Já o zinco possui NOX fixo, +2, necessitando de apenas um oxigênio na fórmula, sendo então ZnO.
Resposta Questão 7
Alternativa B.
A reação de formação do sal é a reação de neutralização. Nessa reação, há a formação de 1 mol do sal apenas, mas o número de hidrogênios do ácido deve ser numericamente igual ao número de hidróxidos da base. Assim, a equação é:
2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2 H2O
Resposta Questão 8
Alternativa A.
O sódio, sendo um metal alcalino, possui carga igual a +1. Assim sendo, só é necessário um ânion superóxido para neutralizar sua carga, ficando na forma NaO2.
Resposta Questão 9
Alternativa A.
Os óxidos ácidos são óxidos que, ao reagirem com a água, formam ácidos. Nesse caso, o texto deixa explícito que tais óxidos, ao reagirem com a água, formam substâncias que intensificam a acidez da chuva, ou seja, ácidos.
Resposta Questão 10
Alternativa E.
O Al2(SO4)3 é um sal, pois a sua dissociação em água gera um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH−.
Al2(SO4)3 → 2 Al3+ + 3 SO42−
Resposta Questão 11
Alternativa B.
O ácido hipocloroso é um oxiácido (possui hidrogênio e oxigênio), com o cloro apresentando NOX igual a +1. Assim sendo, sua fórmula é HClO. Sua ionização produz o ânion hipoclorito, ClO−. Por isso, o hipoclorito de sódio é a junção desse ânion com o cátion Na+, ficando com a fórmula NaClO.
Resposta Questão 12
Alternativa C.
O Al(OH)3 é uma base, pois sua dissociação forma os íons OH− em solução:
Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH−
O HNO3 é um ácido, pois sua ionização produz os íons H+ em solução:
HNO3 → H+ + NO3−
O CO2 é um óxido, pois é um composto binário de oxigênio.
O Li2CO3 é um sal, pois sua dissociação não produz o H+ como cátion nem o OH− como ânion:
Li2CO3 → 2 Li+ + CO3−
