Questão 1
Assinale a opção que contém, respectivamente, a ddp, o ânodo, o cátodo e o número de elétrons envolvidos na reação global da pilha galvânica padrão de Zn e Cr. Dados:
Zn2+ + 2 e– → Zn, Eo = – 0,76 V
Cr3+ + 3 e– → Cr, Eo = – 0,74 V
a) – 0,02 V; Zn; Cr+3; 3.
b) + 0,02 V; Zn; Cr+3; 6.
c) – 0,70 V; Zn+2; Cr; 6.
d) + 0,70 V; Cr; Zn; 3.
e) + 0,02 V; Cr+3; Zn; 2.
Questão 2
Determine o valor da ddp da pilha Ca / Ca2+ // Pb2+ / Pb sabendo que:
Ca2+ + 2 e– → Ca, Eo = – 2,76 V;
Pb2+ + 2 e– → Pb, Eo = – 0,13 V.
a) + 2,89 V
b) + 2,63 V
c) – 2,89 V
d) – 2,63 V
e) + 2,73 V
Questão 3
(PUC-SP) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO3)2 e Fe/FeSO4 apresenta um potencial igual a 0,78 volt. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu2+ + 2 e– Cu, que é E0 = 0,34 volt, e sabendo-se que o eletrodo de Fe(s) se dissolve, pergunta-se, qual é o potencial-padrão de redução de Fe2+ + 2 e– → Fe(s)?
a) 0,44 V.
b) 1,12 V.
c) – 0,44 V.
d) – 1,12 V.
e) 2,29 V.
Questão 4
(UFSCar-SP)- Dadas as semirreações:
2 Fe2+ → 2 Fe3+ + 2 e–, Eo = – 0,77 V
2 Cl-1 + 2 e– → Cl2 + 2e–, Eo = – 1,36 V
Calcule o potencial da reação e diga se ela é espontânea ou não, assinalando a opção correta:
2 Fe2+ + Cl2 → 2 Fe3+ + 2 Cl-1
a) - 0,59 V; a reação não é espontânea.
b) 0,59 V; a reação não é espontânea.
c) 0,59; a reação é espontânea.
d) - 2,13 V; a reação não é espontânea.
e) 2,13 V; a reação é espontânea.
Respostas
Resposta Questão 1
Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
• Potencial de redução do zinco = - 0,76 V;
• Potencial de redução do cromo III = - 0,74 V.
Passo 1: Cálculo da ddp da pilha:
Basta utilizar os valores fornecidos na equação a seguir:
ΔE = Eredução maior – Eredução menor
ΔE = -0,74 - (-0,76)
ΔE = -0,74 + 0,76
ΔE = + 0,02 V
Passo 2: Determinação do ânodo
O ânodo de uma pilha sempre é a espécie que apresenta o menor potencial de redução, logo, o Zn.
Passo 3: Determinação do cátodo
O cátodo de uma pilha sempre é a espécie que apresenta o maior potencial de redução, logo, é o Cr.
Passo 4: Determinar o número de elétrons envolvidos na equação global
Para determinar o número de elétrons envolvidos na equação global de uma pilha, basta multiplicar o número de elétrons de uma equação com o número de elétrons da outra:
Zn2+ + 2 e– → Zn, Eo = – 0,76 V
Cr3+ + 3 e– → Cr, Eo = – 0,74 V
Número de elétrons = 2.3
Número de elétrons = 6
Resposta Questão 2
Letra b). O exercício fornece os seguintes dados:
• Potencial de redução do cálcio = - 2,76 V;
• Potencial de redução do chumbo II = - 0,13 V.
Como o exercício solicita o potencial da pilha (ΔE), basta utilizar os valores fornecidos na expressão a seguir:
ΔE = Eredução maior – Eredução menor
ΔE = -0,13 - (- 2,76)
ΔE = -0,13 + 2,76
ΔE = + 2,63 V
Resposta Questão 3
Letra c). O exercício fornece os seguintes dados:
• Voltagem da pilha (ddp ou ΔE) = 0,78 V;
• Potencial de redução do cobre = 0,34 V;
• O Fe(s) dissolve-se, logo, de acordo com a equação presente no enunciado, ele se transforma no cátion ferro II (Fe2+), ou seja, sofre oxidação e, por isso, apresenta potencial de redução menor.
Como o exercício solicita o potencial de redução do ferro (Fe2+), basta utilizar os valores fornecidos na expressão a seguir:
ΔE = Eredução maior – Eredução menor
0,78 = 0,34 - Eredução menor
Eredução menor = 0,34 – 0,78
Eredução menor = -0,44 V
Resposta Questão 4
Letra c). O exercício fornece os seguintes dados:
• Potencial de oxidação do ferro II = - 0,77 V;
• Potencial de oxidação do cloreto = - 1,36 V.
Como a questão pede o potencial da pilha (ΔE), basta utilizar os valores fornecidos na expressão a seguir:
ΔE = Eoxidação maior – Eoxidação menor
ΔE = - 0,77 - (-1,36)
ΔE = - 0,77 + 1,36
ΔE = + 0,59
Como o ΔE é positivo, o processo é espontâneo.
