Questão 1
(Fuvest-SP) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,0 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,0 mL do ácido.
Com base nas informações fornecidas:
I - Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação?
II – A concentração indicada no rótulo é correta?
I / II
a) 0,12 mol/L / sim
b) 0,25 mol/L / não
c) 0,25 mol/L / sim
d) 0,50 mol/L / não
e) 0,50 mol/L / sim
Questão 2
(UFPI) Desejando-se verificar o teor de ácido acético (CH3COOH) em um vinagre obtido numa pequena indústria de fermentação, pesou-se uma massa de 20 g do mesmo e diluiu-se a 100 cm3 com água destilada em balão volumétrico. A seguir, 25 cm3 desta solução foram pipetados e transferidos para erlenmeyer, sendo titulados com solução 0,100 mol/L de hidróxido de sódio, da qual foram gastos 33,5 cm3. A concentração em massa do ácido no vinagre em % é:
(Massa molar do ácido acético = 60 g/mol).
a) 4,0%
b) 3,3%
c) 2,0%
d) 2,5%
e) 0,8%
Questão 3
Das vidrarias mencionadas a seguir, qual é a única que costuma fazer parte da aparelhagem utilizada na realização de titulações ácido-base:
a) Funil de separação.
b) Bureta.
c) Balão de fundo redondo.
d) Placa de Petri.
e) Tubo de ensaios.
Questão 4
Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução:
a) 0,05.
b) 0,5.
c) 5,0.
d) 0,2
e) 0,1.
Resposta Questão 1
Alternativa “d”.
Dados:
CNH3 = 9,5 g/L;
VNH3 = 5,0 mL;
MHCl =0,100 mol/L;
VHCl = 25 mL;
MNH3 = ? mol/L
Olhando os dados da tabela, calculamos que a massa molar (MM) da amônia é igual a 17 g/mol. Assim, segundo os dados do rótulo, a concentração da amônia seria:
MNH3 = CNH3
MMNH3
MNH3 = 9,5 g/L
17 g/mol
MNH3 = 0,56 mol/L
Agora vamos determinar a concentração da solução de acordo com os dados obtidos na titulação:
MNH3 . VNH3 = MHCl . VHCl
MNH3 = MHCl . VHCl
VNH3
MNH3 = 0,1 mol/L . 25 mL
5,0 mL
MNH3 = 0,50 mol/L (o valor está diferente do indicado pelo rótulo).
Resposta Questão 2
Alternativa “a”.
Dados:
MCH3COOH= ?
MCH3COOH = 20 g
VCH3COOH = 25 mL
MNaOH = 0,1 mol/L
VNaOH = 33,5 mL
1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(?)
Visto que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, usamos a seguinte fórmula:
MCH3COOH . V CH3COOH = MNaOH . VNaOH
MCH3COOH . 25 mL = 0,1 mol/L . 33,5 mL
MCH3COOH = 0,1 mol/L . 33,5 mL
25 mL
MCH3COOH = 0,134 mol/L
A massa molar do ácido acético indica que, em 1 mol, há 60 g desse ácido, assim, podemos fazer a seguinte relação:
1 mol de CH3COOH ---- 60 g de CH3COOH
0,134 mol de CH3COOH ---- x
x = 0,134 . 60
1
x = 8,04 g
Mas esse valor seria para uma solução de 1 L, e não de 100 mL. Então, temos:
8,04 g --------- 1000 mL
y --------------- 100 mL
y = 8,04 . 100
1000
y = 0,804 g
Agora vamos calcular a concentração em massa do ácido no vinagre em %:
T = m1 . 100%
m
T = 0,804 g . 100%
20 g
T = 0,04 . 100%
T = 4%
Resposta Questão 3
Alternativa “b”.
A bureta é utilizada para colocar a solução titulante.
Resposta Questão 4
Alternativa “a”.
2 NaOH + 1 H2SO4 → 1 Na2SO4 + 2 H2O(?)
A proporção estequiométrica é de 2 : 1, o que significa que é necessário que a quantidade de matéria de NaOH seja o dobro da quantidade de matéria do ácido sulfúrico (H2SO4):
1 L da solução básica -------- 0,2 mol de NaOH
0,0125 L da solução --------- x
x = 0,0025 mol de NaOH
nNaOH = 2 . nH2SO4
nH2SO4 = nNaOH / 2
nH2SO4 = 0,0025/ 2
nH2SO4 = 0,00125 mol
Agora calculamos a concentração do ácido na solução ácida:
MH2SO4 = nH2SO4
VH2SO4
MH2SO4 = 0,00125 mol
0,025 L
MH2SO4 = 0,05 mol/L
Poderíamos também ter resolvido essa questão por meio da seguinte fórmula:
MNAOH . VNAOH = 2 . MH2SO4 . VH2SO4
MH2SO4 = MNAOH . VNAOH
2. V H2SO4
MH2SO4 = 0,2 mol/L . 25 mL
2 . 50 mL
MH2SO4 = 0,05 mL
