Questão 1
(UEL-PR)
I. C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = -74,5 KJ/mol
II. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,3 KJ/mol
III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,8 KJ/mol
IV. C(s) → C(g) ΔH = +715,5 KJ/mol
V. 6C(graf) + 3H2(g) → C6H6(l) ΔH = + 48,9 KJ/mol
Dentre as equações citadas, têm ΔH representando ao mesmo tempo calor de formação e calor de combustão:
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) III e V
e) IV e V
Questão 2
(GF - RJ) Considere a afirmativa: "A combustão de 1 mol de álcool etílico, produzindo CO2 e H2O, libera 325 Kcal." A equação química que corresponde a essa afirmativa é:
a) C2H6(l) + 15/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -325kcal
b) C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -325kcal
c) C2H6O2(l) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = +325kcal
d) C2H6(l) + 15/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = +325kcal
e) C2H4(l) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -325kcal
Questão 3
Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, –110,5 kJ·mol–1 e –393,5 kJ·mol–1, determine a classificação e o valor da variação de entalpia para uma reação de combustão do monóxido de carbono.
a) endotérmica, 504 kJ.
b) endotérmica, 283 kJ.
c) exotérmica, 283 kJ.
d) exotérmica, 504 kJ.
e) exotérmica, 393,5 kJ.
Questão 4
Dada a equação abaixo:
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l)
Podemos afirmar que, durante a sua ocorrência, temos:
a) absorção calor.
b) liberação de gás oxigênio.
c) higroscopia.
d) perda de água.
e) liberação calor.
Resposta Questão 1
Letra b). Uma equação de combustão é aquela em que o combustível reage com o gás oxigênio (O2), produzindo gás carbônico (CO2) e água (H2O), ou apenas um deles. Já uma equação de formação é aquela em que, nos reagentes, há a presença de apenas substâncias simples (formadas por um único elemento químico).
Resposta Questão 2
Letra b). Uma equação de combustão é aquela em que o combustível reage com o gás oxigênio (O2), produzindo gás carbônico (CO2) e água (H2O). Como o exercício informou que o etanol sofrerá a combustão, trata-se de um composto com dois átomos de carbono (et) e apenas um átomo de oxigênio (ol).
Resposta Questão 3
Letra c). Para determinar o valor da variação da entalpia, devemos inicialmente montar e balancear a equação de combustão do monóxido de carbono (CO), na qual ele e o oxigênio (O2) são os reagentes, e o gás carbônico (CO2) é o produto:
CO(g) + 1/2 O2(g) ↓ CO2(g)
Em seguida, basta utilizar os valores fornecidos, multiplicados pelos seus respectivos coeficientes do balanceamento, na expressão para o cálculo da variação da entalpia abaixo:
Obs.: A entalpia do gás oxigênio tem valor zero, por ser a substância simples (alótropo) mais estável do elemento oxigênio.
ΔH = Hp-Hr
ΔH = 1.(–393,5)-[1.(–110,5) + 0,5. (0)]
ΔH = –393,5 - [–110,5]
ΔH = –393,5 + 110,5
ΔH = –393,5 - [–110,5]
ΔH = –283 KJ
Como o ΔH encontrado é negativo, logo o processo é exotérmico.
Resposta Questão 4
Letra e). Analisando a equação fornecida, verificamos a presença de gás oxigênio nos reagentes e a formação de água, características de uma reação de combustão. Essa reação sempre ocorre com liberação de energia.
