Questão 1
Observe os números atômicos de dois átomos desconhecidos:
ZA = x
ZB = x – 2
Com base nas localizações desses elementos na tabela periódica mostradas nos itens a seguir, indique qual delas não satisfaz a condição de número atômico:
a) A é um metal alcalinoterroso do período seguinte a B, que é um gás nobre.
b) A está localizado no grupo 14 e no 3º período, enquanto B está localizado no mesmo período que A, mas no grupo 16.
c) A é um gás nobre do mesmo período de B, que é um calcogênio.
d) A é um metal alcalino, e B é um halogênio do período anterior a A.
Questão 2
Assinale a alternativa que indica corretamente o número da família e do período ocupado pelo elemento cujo número atômico é igual a 42:
a) família 1, 3º período.
b) família 14, 4º período.
c) família 16, 1º período.
d) família 3, 4º período.
e) família 6, 5º período.
Questão 3
(Ufac) Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24) são:
a) metais alcalinos
b) metais alcalinoterrosos
c) elementos de transição
d) lantanídios
e) calcogênios
Questão 4
(Faap-SP) Das alternativas indicadas a seguir, qual é constituída por elementos da Tabela Periódica com características químicas distintas?
a) He, Ne, Ar
b) Mg, Ca, Sr
c) Li, Be, B
d) F, Cl, Br
e) Li, Na, K
Resposta Questão 1
Alternativa “b”.
Essa é a única opção que não satisfaz, pois o grupo 14 deve ter dois prótons a menos que o 16. Portanto, B deveria estar no grupo 14, e A, no 16. Veja as demais alternativas:
a) Essa opção satisfaz, pois, no período, o número atômico aumenta de unidade em unidade. Então, por exemplo, poderíamos ter: ZA = 12 e ZB = 12- 2 =10, que correspondem respectivamente aos elementos magnésio (que é um metal alcalinoterroso) e neônio (que é um gás nobre).
c) Essa opção satisfaz porque os calcogênios são da família do oxigênio, e os gases nobres têm dois prótons a mais que os calcogênios. ZA = 18 e ZB = 18- 2 =16, que correspondem respectivamente aos elementos argônio (que é um gás nobre) e enxofre (que é da família do oxigênio).
d) Essa opção satisfaz, pois B está no grupo 17. Para o metal alcalino do grupo seguinte, faltam duas unidades de número atômico. Por exemplo, poderia ser: ZA = 19 e ZB = 19 - 2 =17, que correspondem respectivamente aos elementos potássio (que é um metal alcalino) e cloro (que é da família do halogênio).
Resposta Questão 2
Alternativa “e”.
Sem olhar na tabela periódica, podemos realizar a distribuição eletrônica desses átomos:
Z = 42: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Observe que o nível energético mais externo é o 5s2. O número 5 indica que o átomo desse elemento possui cinco camadas eletrônicas e que, portanto, é do 5º período da tabela periódica, além de pertencer à família 6 (elemento de transição externa), pois a somatória dos elétrons mais energéticos com os mais externos é 6: 4d4 + 5s2 = 4 + 2 = 6.
Resposta Questão 3
Alternativa “c”.
Sem olhar na tabela periódica, podemos realizar a distribuição eletrônica desses átomos:
Ferro (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Manganês (Z = 25): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Cromo (Z = 24): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Veja que, em todos os casos, temos o subnível d incompleto. Assim, todos eles são elementos de transição (ou das famílias B).
Resposta Questão 4
Alternativa “c”.
Na tabela periódica, os elementos químicos com características semelhantes pertencem à mesma família ou grupo. Isso significa que os elementos que possuem características químicas distintas são aqueles que não pertencem à mesma família da tabela periódica, que é o caso da alternativa c: Li (família 1), Be (família 2) e B (família 3).
a) He, Ne, Ar: todos são da família 18 ou dos gases nobres;
b) Mg, Ca, Sr: todos são da família 2 ou dos metais alcalinoterrosos;
d) F, Cl, Br: todos são da família 17 ou dos halogênios;
e) Li, Na, K: todos são da família 1 ou dos metais alcalinos.
