Questão 1
(UFMG) Um material sólido tem as seguintes características:- não apresenta brilho metálico;
- é solúvel em água;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
- conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido
a) iônico.
b) covalente.
c) molecular.
d) metálico.
e) nda.
Questão 2
Tanto o ferro quanto o cloreto de sódio (NaCl) conduzem corrente elétrica quando fundidos. O que há no ferro e no sal fundido que possa explicar tal comportamento?
Questão 3
Qual é o número de íons cloreto necessário para interagir com um íon sódio para formar um cristal de cloreto de sódio?
Estrutura do cloreto de sódio
a) 8
b) 6
c) 4
d) 3
e) 2
Questão 4
(UFMG) Existem algumas propriedades que são adequadas para caracterizar os sólidos iônicos, uma vez que a grande maioria desses sólidos apresenta essas propriedades. Outras propriedades não são adequadas para esse fim, pois podem existir sólidos iônicos que não apresentam essas outras propriedades. Considere o conjunto dos sólidos iônicos. Entre as propriedades relacionadas, indique a que NÃO será exibida por um grande número de sólidos.
a) Apresentar altas temperaturas de fusão.
b) Conduzir corrente elétrica quando fundido.
c) Ser isolante térmico e elétrico em estado sólido.
d) Ser solúvel em água.
e) Apresentar altas temperaturas de ebulição.
Resposta Questão 2
O ferro é um metal e por isso apresenta elétrons livres, justificando a condução de corrente elétrica. Já no caso do cloreto de sódio, quando fundido ele sofre o fenômeno da dissociação, librando assim íons que justificam a condução da corrente elétrica.
Resposta Questão 3
Alternativa B. Como o NaCl apresenta um cristal com formato de cubo de face centrada, temos o sódio ocupando o centro de um octaedro regular, estando os íons cloreto ocupando os vértices (6) dele.
Resposta Questão 4
Alternativa D, pois o número de compostos iônicos que não é solúvel em água é grande.
