Questão 1
Um determinado elemento químico foi muito utilizado em filamentos de lâmpada por suportar temperaturas muito altas. Esse elemento apresenta o maior ponto de fusão em relação a todos os outros elementos existentes. O elemento em questão é o:
a) Potássio
b) Sódio
c) Carbono
d) Enxofre
e) Tungstênio
Questão 2
Veja as distribuições eletrônicas fornecidas a seguir e determine qual desses elementos apresenta o maior ponto de ebulição:
I-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
II-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
III- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
IV- 1s2 2s2 2p6 3s1
V- 1s2 2s1
Questão 3
Com exceção das famílias IA e IIA, todas as outras apresentam aumento do ponto de fusão e do ponto de ebulição sempre de cima para baixo (na coluna vertical), ou seja, quanto maior o número atômico, maiores são os valores dessas propriedades. Porém, existe uma exceção a essa regra, já que um certo elemento localizado na região de cima da tabela (menor número atômico) apresenta elevados valores para os pontos de fusão e ebulição. O elemento com essa característica é o:
a) Boro
b) Alumínio
c) Carbono
d) Nitrogênio
e) Oxigênio
Questão 4
Levando em consideração que o ponto de fusão e o ponto de ebulição aumentam das extremidades para o centro, qual dos elementos químicos pertencentes ao quarto período da tabela periódica descritos abaixo apresenta o maior ponto de ebulição?
I- Potássio (K)
II- Titânio (Ti)
III- Germânio (Ge)
IV- Bromo (Br)
V- Cobalto (Co)
a) III
b) II
c) I
d) V
e) IV
Resposta Questão 2
Letra a). Somando o número de elétrons de cada uma das distribuições eletrônicas, temos que o I é o Césio, o II é o Potássio, o III é o Rubídio, o IV é o Sódio e o V é o Lítio. Todos são elementos pertencentes à família IA e, nessa família, o ponto de ebulição cresce de baixo para cima. Por isso, o elemento com o maior ponto de ebulição é Lítio.