Questão 1
(UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
Tabela em exercício de pH
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.
0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
1. O pOH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.
Questão 2
(UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?
a) 2,5
b) 3,0
c) 3,5
d) 4,0
e) 4,5
Questão 3
Considere uma solução 0,01 mol . L1- de um monoácido forte genérico HA e indique a alternativa correta.
a) O pH é igual a 1.
b) O pH é menor que 1.
c) O pH é maior que 1.
d) [HA] é muito maior que [A-].
e) [A-] = 0,1 mol . L1-.
Questão 4
Indique se as afirmativas a seguir são verdadeiras ou falsas. Considere a temperatura de 25ºC e KW = 1 . 10-14.
a) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta pH > 7.
b) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta caráter ácido.
c) Uma solução de hidróxido de sódio (base forte) apresenta pH maior que 7, qualquer que seja sua concentração.
d) Uma solução de ácido sulfúrico (ácido forte) apresenta pH menor que 7, qualquer que seja sua concentração.
e) Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH- = 1 . 10-5 mol . L-1.
Resposta Questão 1
0. Falso. Vamos calcular o pH de cada sistema:
|
Vinagre: pH = - log [10-3] |
Salina: pH = - log [10-6] |
Clara de ovo: pH = - log [10-8] |
Portanto, a clara de ovo forma um sistema básico.
1. Falso.
pH + pOH = 14
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 6
pOH = 8
2. Verdadeiro.
3. Verdadeiro.
4. Falso. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução torna-se ainda mais ácida.
Resposta Questão 2
Alternativa “d”.
A concentração inicial era de 10-3 mol/L ou 0,01 mol/L.
Antes da diluição:
10-3 mol de H3O1+ ---------- 1000 mL
x ---------------------- 20 mL
x = 2 . 10-5 mol de H3O1+ em 20 mL
Depois da diluição:
2 . 10-5 mol de H3O1+---------- 200 mL
y ---------------------- 1000 mL
y = 10-4 mol de H3O1+ em 1000 mL
pH = - log [H3O1+]
pH = - log [10-4]
pH = - (-4)
pH = 4
Resposta Questão 3
Alternativa “c”.
0,01 mol . L1-= 10-2 mol . L1-
10-2 mol de H3O1+ ---------- 1000 mL
pH = - log [H3O1+]
pH = - log [10-2]
pH = - (-2)
pH = 2
Resposta Questão 4
a) Falsa. Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta pH < 7, pois é uma solução ácida.
b) Verdadeira.
c) Falso. Em uma diluição infinitesimal o pH tende a ficar próximo a 7.
d) Falso. Em uma diluição infinitesimal o pH tende a ficar próximo a 7.
e) Verdadeira.
