Questão 1
(PUC-MG) Uma solução aquosa de 2 molal de H3PO4 contém:
a) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1 mol de H2O.
b) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1000 g de água.
c) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água suficiente para 1 L de solução.
d) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em 1L de água.
e) 2 mol de H3PO4 dissolvidos em água para formar 1000 g de solução.
Questão 2
Uma solução 0,8 mol de glicose (C6H12O6) foi preparada usando-se 1600 g de água. Qual é a massa em gramas de glicose presente nessa solução? (Dados: Massas atômicas H=1;C=12;O=16).
a) 2340
b) 230,4
c) 23,04
d) 2,304
e) 0,2304
Questão 3
Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mol de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), que apresenta 600 g de ácido em uma solução final de 800 g. (Dados: Massas atômicas: H=1; P=31; O=16)
a) 0,0765
b) 56,5
c) 0,765
d) 76,5
e) 7,65
Questão 4
(ITA-SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém:
a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.
b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.
c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.
Resposta Questão 1
Letra b). A unidade molal refere-se a uma quantidade em mol do soluto presente em uma massa em quilogramas do solvente. Nesse exercício, o solvente é a água e o soluto é o H3PO4.
Como foi fornecido o valor 2 molal, logo temos 2 mol de H3PO4 em 1000 g ou 1 kg de água.
Resposta Questão 2
Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
- Molalidade = 0,8 molal
- Massa do soluto = ?
- Massa do solvente = 1600 g (porém, utilizaremos 1,6 Kg, que é essa massa dividida por 1000, já que na molalidade a massa do solvente é trabalhada em Kg)
Para determinar a molalidade, devemos realizar os seguintes passos:
1º Passo: Determinar a massa molar da glicose.
Para tal, basta multiplicar a quantidade de átomos do elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados:
M = 6.12 + 12.1 + 6.16
M = 72 + 12 + 96
M = 180 g/mol
2º Passo: Utilizar os dados fornecidos e a massa molar calculada na expressão para cálculo da molalidade:
W = m 1
M1.m2
0,8 = m 1
180.1,6
m1 = 0,8.180.1,6
m1 = 230,4 mol/Kg
Resposta Questão 3
Letra e). Os dados fornecidos pelo exercício foram:
- Massa do soluto = 600 g
- Massa do solvente = 800 g (porém, utilizaremos 0,8 Kg, que é essa massa dividida por 1000, já que na molalidade a massa do solvente é trabalhada em Kg)
Para determinar a molalidade, devemos realizar os seguintes passos:
1º Passo: Determinar a massa molar do ácido sulfúrico.
Para tal, basta multiplicar a quantidade de átomos do elemento pela sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados:
M = 2.1 + 1.32 + 4.16
M = 2 + 32 + 64
M = 98 g/mol
2º Passo: utilizar os dados fornecidos e a massa molar calculada na expressão para cálculo da molalidade:
W = m1
M1.m2
W = 600
98.0,8
W = 600
78,4
W = 7,65 mol/Kg
Resposta Questão 4
Letra c). A unidade molal refere-se a uma quantidade em mol do soluto presente em uma massa em quilogramas do solvente. Nesse exercício, o solvente é o etanol e o soluto é o LiNO3.
Como foi fornecido o valor 1,5 molal, logo temos 1,5 mol de LiNO3 em 1000 g ou 1 kg de água.
