Questão 1
(UFPE) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:
a) 63,96u
b) 63,00u
c) 63,80u
d) 62,55u
e) 63,55u
Questão 2
(Cesgranrio-RJ) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é:
a) 25%
b) 63%
c) 65%
d) 75%
e) 80%
Questão 3
Um elemento que apresenta massa atômica igual a 68 u possui dois isótopos naturais. O número de massa de cada um desses isótopos é, respectivamente, 66 e 71. Qual é a porcentagem do isótopo de massa igual a 71?
a) 40%
b) 50%
c) 60%
d) 55%
Questão 4
O elemento magnésio, cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 24,30 u, apresenta na natureza apenas três isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 24 u e é encontrado na natureza com abundância de 79%. Já o isótopo de massa igual a 25 u possui uma abundância de 10%. Qual é a massa do terceiro isótopo, o qual apresenta abundância de 11%?
a) 22,8.
b) 25,8.
c) 27,8.
d) 21,8.
e) 26,8.
Resposta Questão 1
Letra e).
Dados fornecidos pelo exercício:
-
Massa do isótopo 1 do cobre = 62,96 u;
-
Porcentagem do isótopo 1 = 70,5 %;
-
Porcentagem do isótopo 2 = 64,96 u;
-
Massa do isótopo 2 do cobre = 29,5 %.
Passo 1: Multiplicar a porcentagem de cada isótopo pela sua massa atômica.
Isótopo 1: 62,96.70,5 = 4438,68
Isótopo 2: 64,96 . 29,5 = 1916,32
Passo 2: Somar os resultados encontrados na multiplicação da porcentagem pela massa de cada isótopo.
Soma = Isótopo 1 e Isótopo 2
Soma = 4438,68 + 1916,32
Soma = 6355
Passo 3: Terminar o cálculo da massa atômica utilizando a fórmula cujo somatório encontrado no passo 3 é dividido por 100.
MA. = 6355
100
MA. = 63,55 u
Resposta Questão 2
Letra d).
Dados fornecidos pelo exercício:
-
Massa atômica do elemento = 63,5;
-
Massa do isótopo 1 = 63;
-
Abundância do isótopo 1 = x;
-
Massa do isótopo 2 = 65;
-
Abundância do isótopo 2 = y.
Passo 1: Como esse elemento apresenta apenas dois isótopos, podemos afirmar que, na natureza, a abundância desses dois isótopos resulta em 100%.
x + y = 100
ou
y = 100 – x (já que o enunciado pede a abundância do átomo de massa igual a 63).
Passo 2: Aplicar os dados conhecidos na fórmula da massa atômica.
M.A. = massa do isótopo 1. abundância + massa do isótopo 2. abundância
100
63,5 = 63.x + 65.(100-x)
100
63,5.100 = 63x + 6500 – 65x
6350 – 6500 = 63x – 65x
-150 = -2x. (-1)
150 = 2x
x = 150
2
x = 75%
Resposta Questão 3
Letra a).
Dados fornecidos pelo exercício:
-
Massa atômica do elemento = 68;
-
Massa do isótopo 1 = 66;
-
Abundância do isótopo 1 = x;
-
Massa do isótopo 2 = 71;
-
Abundância do isótopo 2 = y.
Passo 1: Como esse elemento apresenta apenas dois isótopos, podemos afirmar que, na natureza, a abundância desses dois elementos resulta em 100%.
x + y = 100
ou
x = 100 – y (já que o enunciado pede a abundância do átomo de massa igual a 71).
Passo 2: Aplicar os dados conhecidos na fórmula da massa atômica.
M.A. = massa do isótopo 1. abundância + massa do isótopo 2. abundância
100
68 = 66.(100-y) + 71.y
100
68.100 = 6600 -66y + 71y
6800 – 6600 = -66y + 71y
200 = 5y
y = 200
5
y = 40%
Resposta Questão 4
Letra b).
Dados fornecidos pelo exercício:
-
Massa atômica do elemento = 24,3;
-
Massa do isótopo 1 = 24;
-
Abundância do isótopo 1 = 79%;
-
Massa do isótopo 2 = 65;
-
Abundância do isótopo 2 = 10%;
-
Massa do isótopo 3 = ?;
-
Abundância do isótopo 3 = 11%;
Passo 1: Aplicar os dados conhecidos na fórmula da massa atômica.
M.A. = massa do isótopo 1. abundância + massa do isótopo 2. abundância + massa do isótopo 3. abundância
100
24,3 = 24.79 + 25.10 + x.11
100
24,3.100 = 1896 + 250 + 11x
2430 = 2146 +11x
2430 - 2146 = 11x
284 = 11x
x = 284
11
x = 25,81 u
