Questão 1
A decomposição do nitrato de amônio (NH4NO3) utilizado como fertilizante produz monóxido de nitrogênio (gás hilariante) e água. Qual é a opção que indica a equação química devidamente balanceada que melhor representa essa reação?
a) NH4NO3 → 2 NO + 2 H2O
b) NH4NO3 → 2 NO2 + 3 H2O
c) NH4NO3 → N2O + 2 H2O
d) NH4NO3 → NH4 + NO3
e) 2 NH3 + 7/2 O2 → 2 NO2 + 3 H2O
Questão 2
(UFCE) 1. A equação:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
mostra que:
a) a reação não está balanceada.
b) há maior quantidade de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes.
c) os coeficientes que ajustam a equação são 2 , 3 , 1 e 3.
d) a massa dos reagentes não é igual à dos produtos.
Questão 3
(Fuvest-SP) Um processo de separação de níquel consiste em:
I) separação do sulfeto de níquel, Ni2S3, do minério pentlandita (constituído dos sulfetos de níquel e ferro);
II) aquecimento do sulfeto de níquel ao ar, com formação do óxido de níquel, NiO, e de dióxido de enxofre;
III) aquecimento do óxido de níquel, em forno com carvão, obtendo-se o metal e monóxido de carbono.
A equação química global que representa a transformação do sulfeto em metal é:
a) Ni2S3 + 3 O2 → 2 Ni + 3 SO2
b) Ni2S3 + 4 O2 → 2 NiO + 3 SO2
c) Ni2S3 + 5 O2 + 2 C → 2 Ni + 3 SO2 + 2 CO2
d) Ni2S3 + 4 O2 + 2 C → 2 Ni + 3 SO2 + 2 CO
e) Ni2S3 + O2 + 2 C → 2 Ni + 3 S + 2 CO
Questão 4
Quando uma solução de hidróxido de sódio é adicionada a uma solução de sulfato férrico, forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)3. A equação que melhor representa esse processo é aquela que só representa os participantes essenciais da reação. Trata-se da equação:
a) ½ Fe2(SO4)3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3/2 Na2SO4
b) Fe+3 + 3OH- → Fe(OH)3
c) 2 Fe3+ + 3 SO4-2 + 6Na+ + 6OH- → Fe(OH)3 + 3SO4-2 + 6Na+
d) 2 Fe+3 + 3 SO4-2 → Fe2(SO4)3
e) 3 SO4-2 + 6Na+ → 3 Na2SO4
Resposta Questão 1
Alternativa “c”.
É uma reação de decomposição, logo, uma substância mais complexa (NH4NO3) formará duas substâncias mais simples, que são o monóxido de nitrogênio (N2O) e a água (H2O).
Resposta Questão 2
Todas as alternativas estão corretas.
a) A reação não está balanceada porque enquanto nos reagentes temos 1 Al, 1 S e 4 O, nos produtos temos 2 Al, 3 S e 12 O.
b) Há maior quantidade de átomos de alumínio nos produtos (dois) que nos reagentes (um).
c) Os coeficientes que ajustam a equação são 2 , 3 , 1 e 3:
2 Al + 3 H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + 3 H2
Agora sim temos a mesma quantidade de átomos de todos os elementos nos dois membros da equação.
d) A massa dos reagentes não é igual à dos produtos.
Só o fato de a equação não estar balanceada já nos indica isso. Mas para comprovar, temos que consultar a massa dos elementos na tabela periódica (Al = 27, H = 1, S = 32, O = 16). Assim, temos:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
27 g + (2 + 32 + 64)g = (54 + 32 + 192) + 2
125 g ≠ 280 g
Resposta Questão 3
Alternativa “d”.
Aquecimento do sulfeto de níquel ao ar: Ni2S3 + 4 O2 → 2 NiO + 3 SO2 (equação I)
Aquecimento do óxido de níquel obtido: NiO + C → Ni + CO
Multiplicando-se essa última equação por 2: 2 NiO + 2 C → 2 Ni + 2 CO (equação II)
Somando-se a equação I à equação II: Ni2S3 + 4 O2 → 2 NiO + 3 SO2
2 NiO + 2 C → 2 Ni + 2 CO
Equação global: Ni2S3 + 4 O2 + 2 C → 2 Ni + 3 SO2 + 2 CO
Resposta Questão 4
Alternativa “b”.
Quando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) é adicionada a uma solução de sulfato férrico (Fe2(SO4)3), forma-se um precipitado castanho de Fe(OH)3:
½ Fe2(SO4)3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3/2 Na2SO4
Mas o enunciado disse que na equação deveriam aparecer somente os participantes essenciais, isto é, teremos uma equação iônica em que mostraremos somente os íons que ganharam e receberam elétrons na reação:
Equação iônica completa: 2 Fe3+ + 3 SO4-2 + 6Na+ + 6OH- → Fe(OH)3 + 3 SO4-2 + 6 Na+
Os íons em destaque não participam efetivamente da reação, pois note que eles aparecem dos dois lados, podendo ser “cortados”. Dessa forma, podemos simplificar também os coeficientes, dividindo-os por 2. Veja:
Equação iônica simplificada: Fe+3 + 3OH- → Fe(OH)3
