Questão 1
(Unip-SP) É dada a configuração eletrônica de cinco elementos químicos pertencentes ao mesmo período da tabela periódica:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
D: 1s2 2s2 2p6 3s2
E: 1s2 2s2 2p6 3s1
O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é:
a) A b) B c) C d) D e) E
Questão 2
(UEMT) As energias de ionização de um metal M são:
1ª energia de ionização – 138 kcal/mol
2ª energia de ionização – 434 kcal/mol
3ª energia de ionização – 656 kcal/mol
4ª energia de ionização – 2 767 kcal/mol
Com base nesses dados, espera-se que um átomo desse metal, ao perder elétrons, adquira configuração mais estável quando perde:
a) 2 elétrons.
b) 3 elétrons.
c) 4 elétrons.
d) 5 elétrons.
e) 6 elétrons.
Questão 3
Qual alternativa preenche corretamente as lacunas na frase a seguir?
“Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais …....... será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um …....... valor para a energia de ionização.”
a) fácil; maior.
b) fácil, menor.
c) difícil; maior.
d) difícil; menor.
e) rápida; baixo.
Questão 4
No processo de ionização do magnésio (12Mg)
Ionização do magnésio em exercício sobre energia de ionização
foram obtidos, experimentalmente, os seguintes valores:
7 732 kJ; 738 kJ; 1451 kJ.
A partir desses dados, qual alternativa associa corretamente os valores das energias de ionização?
a) E.I.1 = 7 732, E.I.2 = 738, E.I.3 = 1451.
b) E.I.1 = 738, E.I.2 = 7 732, E.I.3 = 1451.
c) E.I.1 = 738, E.I.2 = 738, E.I.3 = 1451.
d) E.I.1 = 738, E.I.2 = 1451, E.I.3 = 7 732.
e) E.I.1 = 7 732, E.I.2 = 7 732, E.I.3 = 1451.
Resposta Questão 1
Alternativa “a”.
Por meio das configurações eletrônicas dadas, sabemos as famílias as quais os elementos pertencem. Veja:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5: família 17 ou VII A – família dos halogênios (é o cloro, Z=17);
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3: família 15 ou V A – família do nitrogênio (é o fósforo (P), Z=15);;
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1: família 13 ou III A – família do boro (é o alumínio, Z=13);;
D: 1s2 2s2 2p6 3s2: família 2 ou II A – família dos metais alcalinoterrosos (é o magnésio, Z=12);
E: 1s2 2s2 2p6 3s1: família 1 ou I A – família dos metais alcalinos (é o sódio, Z=11).
A família dos halogênios (A) apresenta sete elétrons na camada de valência e tem tendência a ganhar mais um elétron e formar ânions monovalentes, isto é, íons com carga -1. Por isso, entre os elementos apresentados, os halogênios são os que possuem maiores energias de ionização.
Além disso, observe que esses elementos pertencem ao mesmo período (3º). Na tabela periódica, a energia de ionização cresce em um mesmo período da esquerda para a direita. Como os halogênios são os elementos mais à direita na tabela, a energia de ionização deles é a maior.
Resposta Questão 2
Alternativa “b”.
Os valores das energias de ionização aumentam proporcionalmente até a retirada do terceiro elétron; porém, a retirada do quarto elétron exige um valor de energia de ionização maior que o quádruplo do terceiro valor. Isso indica que o elemento nessa altura está com um nível de energia a menos. Logo, o elemento deve ter tendência a perder três elétrons.
Resposta Questão 3
Alternativa “c”.
“Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais difícil será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um maior valor para a energia de ionização.”
Resposta Questão 4
Alternativa “d”.
Quanto mais elétrons são retirados, maior é a atração que o núcleo exerce sobre os demais elétrons. Consequentemente, há um aumento na energia de ionização, ou seja, é necessário fornecer mais energia para romper essa atração com o núcleo. Por isso, a ordem crescente dos valores das energias de ionização é dada por: E.I.1 < E.I.2 < E.I.3.
