Questão 1
Das configurações eletrônicas fornecidas a seguir, qual delas corresponde à do cátion do elemento cálcio (20Ca+2)?
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Questão 2
O que deve acontecer com um átomo cujo número atômico é 16 para que ele adquira a configuração eletrônica de um gás nobre?
a) ganhar 2 elétrons.
b) ganhar 3 elétrons.
c) perder 1 elétron.
d) perder 2 elétrons.
e) perder 3 elétrons.
Questão 3
(PUC-RJ) Dadas as espécies químicas 19K, 19K+, 19K+2, podemos afirmar que os seus respectivos subníveis mais energéticos são:
a) 4s0 ,4s1 ,4s2
b) 4s1 ,3s2 3p6 ,3s2 3p5
c) 4s1 ,4s2 ,4s2 4p1
d) 4s2 ,4s1 ,4s2 4p6
e) 4s1 ,4s2 ,4s3
Questão 4
Considerando as partículas constituintes do íon O-2 e a posição do elemento no quadro periódico (8O), pode-se afirmar que esse íon:
a) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de flúor (F= 9).
b) apresenta dois níveis completamente preenchidos.
c) tem um núcleo com 10 prótons.
d) apresenta números iguais de prótons e elétrons.
e) nda.
Questão 5
(Unificado-RJ) As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de artifício. Sabemos que as cores desses fogos devem-se à presença de certos elementos químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2
Questão 6
(Integrado-RJ) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração; por isso, a sua toxicidade para os seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células . Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Cr3+. Dado: [Cr] → Z = 24
a) [Ar] 4s2 3d1
b) [Ar] 3d2
c) [Ar] 3d3
d) [Ar] 4s2 3d4
e) [Ar] 4s1 3d5
Resposta Questão 1
Letra c). Ocátion do cálcio possui carga +2 (indica perda de dois elétrons) e seu número atômico é 20. Sendo assim, seu número de elétrons é 18. Para fazer a distribuição eletronica de íons, é necessário inicialmente fazer a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron).
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s2
Analisando a distribuição eletrônica, observamos que o subnível mais externo é o 4s e ele apresenta dois elétrons, logo, ao perder dois elétrons, o cátion apresentará a seguinte distribuição:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
ou
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Resposta Questão 2
Letra a). Os gases nobres são: 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe e 86Rn. Como o átomo indicado pelo enunciado apresenta número atômico igual a 16, ele só pode ser igualado ao Ar (Z=18). Para que isso, aconteça basta que ele receba ou ganhe dois elétrons.
Resposta Questão 3
Letra b). Os cátions do potássio possuem cargas 1+ e 2+ (o que indica perda de um e dois elétrons, respectivamente) e seu número atômico é igual a 19. Sendo assim, seus números de elétrons são 18 e 17, respectivamente. Para fazer a distribuição eletrônica de íons, é necessário inicialmente fazer a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron).
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s1
Analisando a distribuição eletrônica, observamos que o subnível mais externo é o 4s e ele apresenta 1 elétron, logo, ao perder esse elétron, o cátion K+ apresentará a seguinte distribuição:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
Quando o cátion K+2 perder seus 2 elétrons (1 no 4s e outro no 3p) indicados na carga, sua nova distribuição será:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p5
Resposta Questão 4
Letra b). A letra “b” está correta porque a distribuição de 10 elétrons é:
1s2
2s2 2p6
Os níveis estão completamente preenchidos porque os subníveis s e p apresentam, respectivamente, 2 e 6 elétrons.
A letra “a” está errada porque o íon 8O2- apresenta oito elétrons por ter um número atômico igual a 8 e uma carga 2- (indica ganho de dois elétrons). A letra “c” e “d” estão erradas porque quem apresenta oito prótons e oito elétrons é o átomo de oxigênio neutro (O)
Resposta Questão 5
Letra a). O cátion do estrôncio possui carga 2+ (indica perda de dois elétrons) e seu número atômico é igual a 38. Sendo assim, seu número de elétrons é igual a 36. Façamos a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron):
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6
5s2
O subnível mais externo é o 5s e ele apresenta 2 elétrons, logo, ao perder esses dois elétrons, o cátion estrôncio apresentará a seguinte distribuição:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6
ou
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Resposta Questão 6
Letra c). O cátion do crômio possui carga 3+ (indica perda de três elétrons) e seu número atômico é igual a 24. Sendo assim, seu número de elétrons é igual a 21. Façamos a distribuição do átomo neutro para identificar o seu subnível mais externo (sempre é o subnível que recebe ou perde elétron).
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d4
4s2
O subnível mais externo é o 4s e ele apresenta 2 elétrons, logo, ao perder esses dois elétrons, o cátion crômio terá que perder mais um (para completar os três elétrons que ele deveria perder). No subnível 3d, que será o novo mais externo, ele apresentará a seguinte distribuição:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d3
ou
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
