Questão 1
Qual será a densidade absoluta do gás carbônico (CO2) quando ele apresentar uma pressão de 1,5 atm e estiver submetido a uma temperatura de 47 oC. Dados: Massa molar do CO2 = 44 g/mol.
a) 2,40 g/L
b) 3,20 g/L
c) 2,51 g/L
d) 4,62 g/L
e) 1,78 g/L
Questão 2
O gás sulfídrico (H2S) é conhecido pelo seu odor de ovo podre e é utilizado no transporte ou na refinaria do petróleo, por exemplo. Tendo conhecimento de que esse gás está em um ambiente sob condições normais de temperatura e pressão, qual será o valor da sua densidade?
a) 2,40 g/L
b) 2,85 g/L
c) 3,85 g/L
d) 4,80 g/L
e) 1,5 g/L
Questão 3
(CFTMG) Um cilindro metálico contém um gás desconhecido, cuja densidade é igual a 1,25 g/L quando submetido às CNTP. Pode-se concluir, corretamente, que esse gás é denominado de?
Dados: N = 14; O = 16; H = 1; C = 12.
a) oxigênio (O2).
b) nitrogênio (N2).
c) hidrogênio (H2).
d) dióxido de carbono (CO2).
e) dióxido de enxofre (SO2)
Questão 4
Sabe-se que um gás X apresenta uma densidade absoluta igual a 4 g/L sob pressão de 2 atm e temperatura igual a 87 oC. Qual será a massa molar do referido gás?
a) 62 g/mol
b) 80 g/mol
c) 60 g/mol
d) 59,04 g/mol
e) 54,09 g/mol
Resposta Questão 1
Letra c)
Dados do execício:
T (temperatura) = 47 oC. Para transformar para Kelvin, basta somar com 273 = 320 K.
M (Massa molar) = 44 g/mol.
P (pressão) = 1,5 atm.
R (Constante geral dos gases) = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
Com esses dados, podemos utilizar a fórmula da densidade absoluta:
d = P.M
R.T
d = 1,5.44
0,082.320
d = 66
26,24
d = 2,51 g/L
Resposta Questão 2
Letra e)
Dados do execício:
M (Massa molar) = 34 g/mol.
Como o exercício informa que esse gás está sob condições normais de temperatura (273 K) e pressão (1 atm), podemos utilizar a fórmula simples para calcular a densidade absoluta para esse gás:
d = M
22,4
d = 34
22,4
d = 1,51 g/L
Resposta Questão 3
Letra b)
Dados do execício:
d (densidade) = 1,25 g/mL.
Como o exercício informa que esse gás está sob condições normais de temperatura (273 K) e pressão (1 atm), podemos utilizar a fórmula simples para calcular a densidade absoluta e encontrar a massa molar desse gás:
d = M
22,4
1,5 = M
22,4
M = 1,25.22,4
M = 28 g/mol
Para descobrir quem é o gás, basta calcular a massa molar de cada um dos gases dados nas alternativas. Por exemplo:
a) oxigênio (O2) → 16.2 = 32 g/mol
b) nitrogênio (N2) → 14.2 = 28 g/mol
Como a massa do nitrogênio é 14 g/mol e existem dois átomos dele na fórmula, sabemos facilmente que sua massa molar é 28 g/mol. Outra forma de saber quem é o gás é pegar a massa molar encontrada (28 g/mol) e dividir pelo número de átomos da fórmula.
Por exemplo:
28 = 14, logo o elemento que tem massa 14 é o nitrogênio.
2
Resposta Questão 4
Letra d).
Dados do execício:
d (densidade) = 4 g/L;
T (temperatura) = 87 oC. Para transformar para Kelvin, basta somar com 273 = 360 K.
M (Massa molar) = ?
P (pressão) = 2 atm.
R (constante geral dos gases) = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
Com esses dados, basta utilizar a fórmula da densidade absoluta:
d = P.M
R.T
4 = 2.M
0,082.360
2M = 4.0,082.360
M = 118,08
2
M = 59,04 g/mol
