Questão 1
Qual será o valor do ponto de solidificação de uma solução de concentração igual a 1 molal de sulfato de alumínio — Al2(SO4)3 — que apresenta α = 80 %?
Dados para a água: Kc = 1,86 oC e ponto de fusão igual a 0 oC.
a) 7,812 oC
b) 6,712 oC
c) 5,612 oC
d) 8,712 oC
e) 7,612 oC
Questão 2
Se uma solução foi formada pela adição de Cr(NO3)3 e MgSO4 em água, qual será o valor do q para essa solução?
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
Questão 3
Qual será o aumento do ponto de ebulição provocado pela adição de 16,4 gramas de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, 90 % dissociado em 2000g de água?
Dados: Ke = 0,52 oC e massa molar do nitrato de cálcio igual a 164 g/mol.
a) 0,03 oC
b) 0,04 oC
c) 0,05 oC
d) 0,06 oC
e) 0,07 oC
Questão 4
(Faap-SP) Em uma solução aquosa de concentração em massa igual a 9,8 g/L, o ácido sulfúrico, H2SO4, encontra-se 75% ionizado. O valor do abaixamento relativo da pressão máxima de vapor dessa solução será de:
Dados: Kt da água igual a 0,018 e massa molar do ácido sulfúrico igual a 98 g/mol.
a) 0,045
b) 0,0045
c) 0,00045
d) 0,000045
e) 0,45
Resposta Questão 1
Letra a).
Para resolver essa questão, devemos seguir alguns passos:
1o Passo: Retirar os dados do texto.
α = 80 % ou 0,8
W = 1 molal (molalidade)
PF da água = 0 oC (representado por θ2)
Kc da água = 1,86 oC
PF da solução = ? (representado por θ)
2o Passo: Como foi dado o valor de α no exercício, devemos calcular o valor do i, pois, trata-se de um soluto iônico. Para isso, vamos utilizar a fórmula para calcular o fator de Van't Hoff.
Observação: Como temos dois átomos de Al e três grupos SO4 na fórmula, o q desse sal será igual a 5. Assim:
i = 1+ α.(q-1)
i = 1 + 0,8.(5-1)
i = 1 + 0,8.(4)
i = 1 + 3,2
i = 4,2
3o Passo: Como o valor do fator de correção de Van't Hoff foi encontrado, basta calcular agora o ponto de fusão da solução por meio da fórmula de Raoult para a crioscopia:
Δtc = Kc. W. I
θ2- θ = Kc . W .i
0 - θ = 1,86.1.4,2
θ = 7,812 oC
Resposta Questão 2
Letra d).
Na fórmula do Cr(NO3)3, temos 1 átomo de Cr e três grupos NO3. Já na fórmula do MgSO4, temos um átomo Mg e um grupo SO4. Por essa razão, o valor do q será igual a 6.
Resposta Questão 3
Letra e).
Para resolver essa questão, devemos seguir alguns passos:
1o Passo: Retirar os dados do texto.
α = 90 % ou 0,9 (dissociação)
m1 = 16,4 g
m2 = 2000 g ou 2 Kg
PE da água = 100 oC (representado por θ2)
Ke da água = 0,52 oC
Δte = ? (aumento do ponto de ebulição)
2o Passo: Como foi dado o valor de α no exercício, devemos calcular o valor do i, pois, trata-se de um soluto iônico. Para isso, vamos utilizar a fórmula para calcular o fator de Van't Hoff.
Observação: Como temos um átomo de Ca e dois grupos NO3 na fórmula, o q desse sal será igual a 3. Assim:
i = 1+ α.(q-1)
i = 1 + 0,9.(3-1)
i = 1 + 0,9.(2)
i = 1 + 1,8
i = 2,8
3o Passo: Calcular a molalidade (W), já que ela faz parte da fórmula para cálculo do aumento do ponto de ebulição no último passo.
W = m1
M1.m2
W = 16,4
164.2
W = 16,4
328
W = 0,05 molal
4o Passo: Como o valor do fator de correção de Van't Hoff foi encontrado, basta calcular agora o ponto de fusão da solução por meio da fórmula de Raoult para a crioscopia:
Δte = Ke. W. i
Δte = 0,52.0,05.2,8
Δte = 0,07 oC
Resposta Questão 4
Letra b). Para resolver essa questão, devemos seguir alguns passos:
1o Passo: Retirar os dados do texto.
α = 75 % ou 0,75 (ionização)
C = 9,8 g/L (concentração comum)
Kt da água = 0,018
Δp = ? (abaixamento relativo da pressão máxima de vapor)
p2
2o Passo: Como foi dado o valor de α no exercício, devemos calcular o valor do i, pois, trata-se de um soluto iônico. Para isso, vamos utilizar a fórmula para calcular o fator de Vant' Hoff.
Observação: Como temos dois átomos de H e um grupo SO4 na fórmula, o q desse sal será igual a 3. Assim:
i = 1+ α.(q-1)
i = 1 + 0,75.(3-1)
i = 1 + 0,75.(2)
i = 1 + 1,5
i = 2,5
3o Passo: Calcular a molaridade (M), já que ela faz parte da fórmula para cálculo do aumento do ponto de ebulição no último passo.
C = M. M1
9,8 = M. 98
9,8 = M
98
M = 0,1 mol/L
4o Passo: Como o valor do fator de correção de Vant' Hoff foi encontrado, basta calcular agora o ponto de fusão da solução por meio da fórmula de Raoult para a crioscopia:
Δp = Kt. M. i
p2
Δp = 0,018.0,1. 2,5
p2
Δp = 0,0045
p2