Questão 1
Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:
a) 1, ½, ½, 1
b) 1, 2, 1, 4
c) 2, 1, 1, 2
d) 1, 2, 1, 2
e) 13, 13/2, 13/2, 6
Questão 2
Relacione abaixo os coeficientes (coluna B) que tornam as equações químicas de combustão completa (coluna A) corretamente balanceadas:
Coluna A: Coluna B:
I. C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) A- 2, 3, 2, 4
II. C2H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) B- 1, 3, 2, 3
III. CH4O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) C- 1, 5, 3, 4
IV. C4H8O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) D- 2, 11, 8, 8
A relação correta é dada por:
a) I-B, II-A, III-D, IV-C
b) I-D, II-B, III-D, IV-C
c) I-A, II-C, III-C, IV-D
d) I-C, II-D, III-A, IV-B
e) I-C, II-B, III-A, IV-D
Questão 3
(MACK-SP) A equação corretamente balanceada é:
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Questão 4
(UFCE) A equação
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
mostra que:
a) A reação não está balanceada.
b) Há mais de átomos de alumínio nos produtos que nos reagentes.
c) Os coeficientes que ajustam a equação são: 2,3,1 e 3.
d) A massa dos reagentes é igual a dos produtos.
e) Todas as alternativas estão corretas
Resposta Questão 2
Alternativa “e”.
1 C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(v)
1 C2H6O(v) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(v)
2 CH4O(v) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(v)
2 C4H8O(v) + 11 O2(g) → 8 CO2(g) + 8 H2O(v)
Resposta Questão 3
Alternativa “e”.
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3
Nesse balanceamento, temos 2 átomos de oxigênio no primeiro membro e 3 no segundo membro.
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
Nesse balanceamento, temos 2 átomos de ferro no primeiro membro e 4 no segundo membro.
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3
Nesse balanceamento, temos 4 átomos de ferro no primeiro membro e 2 no segundo membro. Além disso, temos 2 átomos de oxigênio no primeiro membro e 3 no segundo membro.
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3
Nesse balanceamento, temos 1 átomo de ferro no primeiro membro e 2 no segundo membro. Além disso, temos 6 átomos de oxigênio no primeiro membro e 3 no segundo membro.
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Correto. Há 4 átomos de ferro e 6 átomos de oxigênio nos dois membros.
Resposta Questão 4
Letra e é correta
a) Do jeito que apareceu no enunciado, essa equação não está balanceada, pois, no primeiro membro, temos 1 átomo de alumínio, 4 átomos de oxigênio e 1 átomo de enxofre, enquanto no segundo membro temos 2 átomos de alumínio, 12 átomos de oxigênio e 3 átomo de enxofre.
b) Verdadeiro, porque da forma que esta a equação a quantidade de átomos de alumínio no reagente é menor que nos produtos.
c) Veja que os coeficientes são exatamente esses por meio do balanceamento abaixo:
* Realizando o balanceamento da equação, começamos pelo elemento que aparece em apenas uma substância em um dos membros. Mas isso acontece com todos, então vamos começar pelo alumínio do segundo membro, que é o que possui maior índice:
Al + H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + H2
* Visto que temos 2 átomos de alumínio no segundo membro, o coeficiente desse elemento no primeiro membro será 2:
2 Al + H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + H2
* Observamos também que, no segundo membro, temos 3 átomos de enxofre, então esse será o coeficiente colocado para ele no primeiro membro:
2 Al + 3 H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + H2
* Temos então 6 átomos de hidrogênio no primeiro membro e, portanto, o coeficiente do hidrogênio no segundo membro será 3:
2 Al + 3 H2SO4 → 1 Al2(SO4)3 + 3 H2
* Confirmamos que o balanceamento está correto com o oxigênio, que realmente possui a mesma quantidade de átomos (12) nos dois membros.
d) Verddeiro, porque em um processo químico a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos
