Questão 1
(Uerj) O gráfico abaixo indica o comportamento térmico de 10 g de uma substância que, ao receber calor de uma fonte, passa integralmente da fase sólida para a fase líquida.
O calor latente de fusão dessa substância, em cal/g, é igual a:
a) 70.
b) 80.
c) 90.
d) 100.
Questão 2
(Unievangélica-GO) Leia o texto a seguir.
Black (1935) discute um conceito que envolve a transição de fase, na qual há uma liberação ou absorção de calor que não envolve variações na temperatura mensuráveis pelo termômetro.
ZANOTELLO, Marcelo. Leitura de textos originais de cientistas por
estudantes do Ensino Superior. Ciênc. Educ. (Bauru) [online], v. 17, n. 4,
p. 992, 2011.
O texto descreve o calor:
a) molar.
b) sensível.
c) latente.
d) específico.
Questão 3
Uma massa de 2000 g de água está exatamente a 100 °C. Sabendo que o calor de vaporização da água é de 540 cal/g, determine a quantidade de calor, em kcal, necessária para vaporizar 30% da massa de água.
a) 224.
b) 250.
c) 300.
d) 360.
e) 324.
Questão 4
Ao receber 250 kcal de calor, uma amostra de determinada substância sofre completa vaporização. Sabendo que a amostra tem 1 kg de massa, determine seu calor latente de vaporização em cal/g.
Dado: 1 kcal = 1000 cal; 1 kg = 1000 g
a) 200.
b) 250.
c) 1000.
d) 2500.
e) 500.
Resposta Questão 1
Letra A
A parte horizontal do gráfico representa a mudança de estado físico, na qual o calor deixa de atuar na variação de temperatura e passa a atuar de modo a alterar o estado de agregação do elemento. Nessa parte do gráfico, a quantidade de calor envolvida foi de 700 cal (1000 – 300 = 700 cal).
O calor latente de fusão pode ser determinado por meio da equação de calor latente:
Q = m.L > 700 = 10.L
L = 70 cal/g
Resposta Questão 2
Letra C
Se há calor, mas não ocorrem variações de temperatura, tudo indica que ele é do tipo latente. O calor latente não gera alterações de temperatura, apesar de atuar para proporcionar a mudança de estado físico da matéria.
Resposta Questão 3
Letra E
A massa de água a ser considerada é de 600 g, que corresponde a 30% do total de água. Assim, a quantidade de calor necessária na vaporização será:
Q = m.L > Q = 600.540 = 324000 cal
Q = 324 kcal
Resposta Questão 4
Letra B
O calor latente de vaporização pode ser definido por meio da equação do calor latente:
Q = m.L > 250000 = 1000.L
L = 250 cal/g
