Questão 1
(Uece - 2026) Em motores automotivos, a combustão completa do etanol (C2H6O) é uma reação importante para a geração de energia. Essa reação ocorre com o gás oxigênio, formando dióxido de carbono e água, conforme a equação não balanceada a seguir.
C2H6O (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
Considerando rendimento de 100% e condições ideais, é correto afirmar que
A) a razão, em quantidade de matéria, entre O2 consumido e CO2 produzido é de 2:3.
B) a combustão de 0,5 mol de etanol produz 1,0 mol de H2O.
C) o consumo de 6 mol de O2 leva à formação de 4 mol de CO2.
D) a combustão de 1 mol de etanol consome 2 mol de O2.
Questão 2
(UFRR - 2026) A combustão completa do butano (C4H10) pode ser representada pela equação química a seguir:
C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
Sabendo que a combustão completa de 0,05 mol de butano ocorre a cada minuto, determine a massa total de dióxido de carbono (CO2) formada após 2 horas de reação contínua.
A) 24 g
B) 44 g
C) 264 g
D) 528 g
E) 1056 g
Questão 3
(IDOMED - 2026) Ao realizar-se um experimento, 42 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) reagiu com excesso de solução aquosa de ácido acético, conforme representado pela equação química a seguir:
NaHCO3 (s) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Admitindo rendimento de 100%, o volume, em litros, de CO2 formado sob condições normais de temperatura e pressão equivale a:
A) 5,6
B) 11,2
C) 22,4
D) 44,8
Questão 4
(Enem - 2025) Um tanque industrial contendo ácido clorídrico se rompeu e dele vazaram 365 kg dessa substância. A equipe de contenção de acidentes foi mobilizada e utilizou, para neutralizar o ácido, cal hidratada. Para não deixar resíduos do ácido, como margem de segurança, aplicou-se 50% a mais dessa base. A equação da reação de neutralização está representada a seguir:
2 HCl (aq) + Ca(OH)2 (s) → CaCl2 (aq) + 2 H2O (l)
As massas molares do HCl e do Ca(OH)2 são, respectivamente, iguais a 36,5 g/mol e 74 g/mol.
Considerando a cal hidratada 100% pura, a massa de Ca(OH)2 utilizada na neutralização do ácido foi
A) 370 kg.
B) 555 kg.
C) 740 kg.
D) 1 110 kg.
E) 1 480 kg.
Questão 5
A estequiometria baseia-se nas leis ponderais da matéria para calcular a quantidade de reagentes e de produtos em uma reação química. A lei da conservação das massas, postulada por Lavoisier, estabelece que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Considere a reação de combustão completa do gás metano:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
Se 32 g de metano reagem completamente com quantidade estequiométrica de oxigênio, qual é a massa total de produtos obtida ao final da reação?
A) 96 g
B) 128 g
C) 44 g
D) 80 g
E) 160 g
Questão 6
A reação de síntese da amônia pelo processo Haber-Bosch é descrita pela seguinte equação química não balanceada:
N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g)
Considerando que as massas molares do nitrogênio e do hidrogênio são 14 g/mol e 1 g/mol, respectivamente, qual é a massa de hidrogênio necessária para reagir completamente com 56 g de gás nitrogênio?
A) 4 g
B) 12 g
C) 6 g
D) 18 g
E) 24 g
Questão 7
O oxigênio molecular pode ser produzido em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio (KClO3), descrita pela equação balanceada:
2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
Nas condições normais de pressão e de temperatura (pressão de 1 atm e temperatura de 0 °C), 1 mol de qualquer gás ideal ocupa o volume molar de 22,4 L. Qual o volume de gás oxigênio obtido nas condições normais de pressão e de temperatura a partir da decomposição total de 245 g de KClO3?
(Dados: K = 39 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, O = 16 g/mol).
A) 67,2 L
B) 89,6 L
C) 44,8 L
D) 33,6 L
E) 22,4 L
Questão 8
A constante de Avogadro (6,0 × 1023 entidades/mol) estabelece a relação entre a quantidade de matéria em mols e o número de partículas. O gás carbônico (CO2) é emitido na queima de combustíveis fósseis. Quantas moléculas de CO2 são geradas na combustão de 120 g de carbono puro (grafita), considerando a reação completa:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
(Dado: C = 12 g/mol).
A) 1,2 × 1025 moléculas
B) 6,0 × 1023 moléculas
C) 3,6 × 1024 moléculas
D) 1,2 × 1024 moléculas
E) 6,0 × 1024 moléculas
Questão 9
Um estudante de química misturou 40 g de gás hidrogênio (H2) com 160 g de gás oxigênio (O2) para formar água, segundo a reação:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)
Assinale a alternativa correta referente ao reagente limitante e à quantidade máxima de água obtida nessa reação.
(Dados: H = 1 g/mol, O = 16 g/mol).
A) O oxigênio é o limitante, e a massa máxima de água produzida é 180 g.
B) Não há reagente em excesso, e a massa total de água produzida é 200 g.
C) O oxigênio é o limitante, e a massa máxima de água produzida é 200 g.
D) O hidrogênio é o limitante, e a massa máxima de água produzida é 360 g.
E) O hidrogênio é o limitante, e a massa máxima de água produzida é 180 g.
Questão 10
O calcário é um minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), muito utilizado na construção civil e na agricultura. Por aquecimento (calcinação), o carbonato de cálcio decompõe-se segundo a equação:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Uma amostra de 200 g de calcário com 80% de pureza em CaCO3 foi submetida à decomposição térmica completa. Qual a massa de óxido de cálcio (CaO) produzida?
(Dados: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol).
A) 89,6 g
B) 70,0 g
C) 112,0 g
D) 160,0 g
E) 44,8 g
Questão 11
O consumo excessivo de antiácidos à base de hidróxido de alumínio, Al(OH)3, neutraliza o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico. A reação de neutralização é dada por:
Al(OH)3 (s) + 3 HCl (aq) → AlCl3 (aq) + 3 H2O (l)
Qual é a quantidade de matéria (em mols) de ácido clorídrico neutralizada completamente por 0,5 mol de hidróxido de alumínio?
A) 0,167 mol
B) 1,5 mol
C) 3,0 mol
D) 0,5 mol
E) 1,0 mol
Questão 12
A queima completa da glicose (C6H12O6) no metabolismo celular produz gás carbônico e água, liberando energia para as atividades do organismo:
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l)
Qual a massa de água formada pela metabolização completa de 90 g de glicose?
(Dados: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol).
A) 90 g
B) 54 g
C) 18 g
D) 108 g
E) 132 g
Resposta Questão 1
Alternativa C.
A reação balanceada é:
C2H6O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Assim, percebe-se que, para cada 3 mols de O2, são produzidos 2 mols de CO2. Proporcionalmente, portanto, se 6 mols de O2 são utilizados, 4 mols de CO2 são produzidos.
Resposta Questão 2
Alternativa E.
Cada 0,05 mol de butano entra em combustão por minuto. Assim, em 2 horas de reação (120 minutos), tem-se a combustão de 6 mols de butano.
A reação balanceada para o processo é:
C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (g)
Dessa forma, vê-se que cada mol de butano produz 4 mols de CO2. Proporcionalmente, 6 mols de butano irão produzir 24 mols de CO2.
Como a massa molar do CO2 é igual a 44 g/mol, pode-se dizer, portanto, que a massa de 24 mols de CO2 é igual a 1056 g.
Resposta Questão 3
Alternativa B.
A massa do bicarbonato de sódio é igual a 84 g/mol. Dessa forma, 42 g dessa substância correspondem a 0,5 mol de NaHCO3.
Pela estequiometria do processo, para cada 1 mol de bicarbonato de sódio, 1 mol de CO2 são produzidos. Proporcionalmente, portanto, 0,5 mol de bicarbonato produz 0,5 mol de CO2.
Nas condições normais de temperatura e de pressão, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L. Assim, 0,5 mol de CO2 irá ocupar um volume de 11,2 L.
Resposta Questão 4
Alternativa B.
Pela estequiometria do processo, percebe-se que 2 mols de HCl são capazes de neutralizar 1 mol de Ca(OH)2. Como a massa molar do HCl é igual a 36,5 g/mol, pode-se dizer que, em 365 kg, há 10.000 mols de HCl.
Portanto, com 10.000 mols de HCl, proporcionalmente, são necessários 5.000 mols de Ca(OH)2.
Como a massa molar do hidróxido de cálcio é igual a 74 g, pode-se dizer que 5.000 mols desse composto equivalem a 370.000 g, ou 370 kg.
Como se aplica uma margem de segurança de 50% de massa, o valor de Ca(OH)2 será igual a 370 kg acrescido de 50%, ou seja, com um adicional de 185 kg. Portanto, a massa total de Ca(OH)2 utilizada é de 555 kg.
Resposta Questão 5
Alternativa E.
A massa molar do metano é igual a 16 g/mol, e, dessa forma, podemos dizer que 32 g de metano correspondem a 2 mols dessa substância.
Pela estequiometria da reação, cada mol de metano produz 1 mol de CO2 e 2 mols de H2O. Assim, 2 mols de metano produzem, proporcionalmente, 2 mols de CO2 e 4 mols de H2O.
A massa molar de CO2 é igual a 44 g. Dessa forma, 2 mols de CO2 correspondem a 88 g.
A massa molar de H2O é igual a 18 g. Dessa forma, 4 mols de H2O correspondem a 72 g.
Assim, a massa total de produtos é a soma de 88 g com 72 g, o que resulta em 160 g.
Resposta Questão 6
Alternativa B.
Balanceando a reação química, temos:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
A massa molar do N2 é igual a 28 g. Dessa forma, 56 g de N2 significam 2 mols dessa substância.
Dessa forma, como 1 mol de N2 necessita de 3 mols de H2, proporcionalmente, 2 mols de N2 necessitam de 6 mols de H2.
A massa molar do H2 é igual a 2 g. Assim, a massa de 3 mols de H2 correspondem a 6 g.
Resposta Questão 7
Alternativa A.
A massa molar do KClO3 corresponde a 122,5 g/mol. Dessa forma, 245 gramas desse composto correspondem a 2 mols.
Pela estequiometria da reação, 2 mols de KClO3 produzem 3 mols de O2. Se cada mol de O2 ocupa um volume de 22,4 L, pode-se concluir que 3 mols de O2 ocupam um volume de 67,2 L.
Resposta Questão 8
Alternativa E.
Sendo a massa molar do carbono igual a 12 g/mol, pode-se dizer que 120 g de carbono correspondem a 10 mols desse elemento. Pela estequiometria da reação, cada mol de carbono produz 1 mol de moléculas de CO2. Assim, 10 mols de carbono produzem 10 mols de moléculas de CO2.
1 mol de moléculas corresponde ao número de 6 × 1023 moléculas. Portanto, 10 mols de moléculas de CO2 irão corresponder, proporcionalmente, a 6 × 1024 moléculas.
Resposta Questão 9
Alternativa A
Como a massa molar de H2 é igual a 2 g/mol, podemos dizer que, em 40 g dessa substância, estão contidos 20 mols de H2.
Como a massa molar de O2 é igual a 32 g/mol, podemos dizer que, em 160 g dessa substância, estão contidos 5 mols de O2.
Pela estequiometria da reação, 2 mols de H2 necessitam de 1 mol de O2. Assim, 20 mols de H2 necessitam de 10 mols de O2. Porém, como só há 5 mols de O2, pode-se dizer que esse é o reagente limitante.
O reagente limitante é que determina a massa máxima de produtos que podem ser obtidos. Portanto, pela estequiometria da reação, 1 mol de O2 produz 2 mols de H2O. Dessa forma, 5 mols de O2 produzem 10 mols de H2O. Como a massa molar de H2O é igual a 18 g/mol, pode-se dizer que 10 mols de H2O possuem uma massa de 180 g.
Resposta Questão 10
Alternativa A.
Apenas a parte pura do reagente participa da reação. Dessa forma, como a massa de carbonato de cálcio que participa é igual a 80% de 200 gramas, que corresponde a 160 g.
A massa molar do CaCO3 é igual a 100 g/mol, ao passo que a massa molar do CaO é igual a 56 g/mol. A estequiometria da reação afirma que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CaO, assim, 100 g desse composto produzem 56 g de CaO.
Assim, proporcionalmente, 160 g de CaCO3 produzirão 89,6 g de CaO.
Resposta Questão 11
Alternativa B.
Pela estequiometria da reação, cada mol de hidróxido de alumínio neutraliza 3 mols de HCl. Dessa forma, ao se utilizar 0,5 mol de hidróxido alumínio, a quantidade correspondente de HCl a ser neutralizada é de 1,5 mol.
Resposta Questão 12
Alternativa B.
Segundo a estequiometria da reação, cada 1 mol de glicose é capaz de produzir 6 mols de água.
A massa molar da glicose é igual a 180 g/mol, enquanto a massa molar da água é igual a 18 g/mol.
Assim, 180 g de glicose são capazes de produzir 108 g de água, de acordo com as proporções estequiométricas. Por isso, proporcionalmente, 90 g de glicose produzem 54 g de água.
